将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸.再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后.其中的Fe2+全部转化成Fe3+.NO3-无剩余.生成一种氮氧化物NYOX.则该氮氧化物的化学式是A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^－无剩余，生成一种氮氧化物N_YO_X。则该氮氧化物的化学式是

A．N₂O B．NO C．N₂O₃ D．NO₂

练习册系列答案

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右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（）

A．原子 B．元素 C．单质 D．分子

下列说法不正确的是（）

A．胶体一定是混合物

B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

D．将FeCl₃稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)₃胶体

性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应

用的对应关系正确的是

A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O②酸性条件下，NO或NO₂^– 都能与MnO₄^–反应生成NO₃^– 和Mn²⁺；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称。

（2）写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式

（3） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置中发生反应的离子方程式为。

（4）检验C中产物有亚硝酸钠试剂是。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。

（6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

含有6.02×10²³个O原子的H₂SO₄的物质的量是(　　)

A．1 mol B．0.5 mol

C．0.25 mol D．0.125 mol

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L^－1 B．6.25 mol·L^－1

C．7 mol·L^－1 D．6.75 mol·L^－1

下列除去杂质的方法正确的是( )

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体

B．除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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