右图表示温度.压强对下列平衡的影响:N2 2NH3(g) △H＜0 图中y轴表示的意义是 A. 正反应速率 B. 平衡混合气体中NH3的含量 C. 平衡混合气体中N2的物质的量 D. H2的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0

图中y轴表示的意义是（）

A. 正反应速率

B. 平衡混合气体中NH3的含量

C. 平衡混合气体中N2的物质的量

D. H2的转化率

练习册系列答案

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性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应

用的对应关系正确的是

A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L^－1 B．6.25 mol·L^－1

C．7 mol·L^－1 D．6.75 mol·L^－1

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）

A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，氢气是正极

一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）

A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较

800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___ 。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内气体的密度保持不变

（4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂

（5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是。

A．a点 B．b点

C．c点 D．d点

下列除去杂质的方法正确的是( )

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体

B．除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：

称取粉末状样品8.5克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气

体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准

状况下气体1.12 L 。

试求：（写出具体计算过程）

（1）所取盐酸的物质的量浓度。

（2）该生铁样品中碳的质量分数。

下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ 3H2O

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