Question

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）W的简单离子的结构示意图为___________，Y的氢化物电子式为___________。

（2）Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是___________（填化学式，下同），X、Y 元素的10电子的氢化物中稳定性较弱的是_________。

（3）写出单质碳与X元素最高价氧化物的水化物浓溶液共热的化学方程式__________。

（4）W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，

1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为______________________。

Answer 1

【答案】 或 HClO4 NH3 C＋ 4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，Z的原子序数是Y的2倍，Y、Z为同主族元素，则Y为O元素，Z为S元素；根据位置关系，X为N元素，W为Cl元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。

(1)氯为17号元素，氯的简单离子的结构示意图为，Y的氢化物为水或过氧化氢，电子式为或，故答案为：；或；

(2)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是HClO4；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，X、Y 元素的10电子的氢化物中稳定性较弱的是NH3，故答案为：HClO4；NH3；

(3)X元素最高价氧化物的水化物为硝酸，单质碳与X元素最高价氧化物的水化物浓溶液共热的化学方程式为C＋ 4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，故答案为：C＋ 4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；

(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2为S2Cl2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，为二氧化硫，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，则2mol Z2W2参加反应时转移3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，说明只有S元素由+1价变成+4价，则同时3个S变成0价，与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。