Question

【题目】下图中物质A~I均由短周期元素组成，其中D、E、G为单质，其余均为化合物。A是淡黄色固体，I是难溶于水的白色固体。请根据下图中的转化关系，按要求填空：

(1)写出A和I的化学式：A：___________；I：______________；

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________；

(3)向F中通入过量的CO2过程中现象为_________________________；用离子方程式表示反应的过程：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 Al(OH)3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 有白色沉淀生成 AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-

【解析】

由短周期元素组成的物质A是淡黄色固体，常温下可以与水反应，产生一种单质气体，可推知A是Na2O2，产生的D是O2，C是NaOH；B熔融通电产生O2和另一种单质，则说明B是是氧化物，属于离子化合物，可知B是Al2O3，E是单质Al，然后根据Al与盐酸反应产生AlCl3和氢气，与NaOH溶液反应产生NaAlO2和氢气，进而根据AlCl3、NaAlO2的双水解反应推知I是Al(OH)3，据此分析解答。

图中物质A~I均由短周期元素组成，A是淡黄色固体，常温下与水反应可以产生单质D，则A是Na2O2，D是O2，C是NaOH；B在熔融状态下，在通电时产生O2和另一种单质E，则B是Al2O3，E是 Al；Al与盐酸反应产生的单质G是H2，另一种单质H是AlCl3；Al与NaOH在溶液中发生反应产生的G是氢气，F是NaAlO2；AlCl3、NaAlO2两种盐在溶液中会发生盐的双水解反应，得到白色难溶于水的固体I是Al(OH)3。

(1)根据上述分析可知A是Na2O2，I是Al(OH)3；

(2) Na2O2与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式是Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(3)由于Al(OH)3是两性氢氧化物，所以向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，会发生反应，产生氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，因此看到的现象是产生白色沉淀；该反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-。