题目内容
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增大 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；
装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；
装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；
装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。
装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则
得电子析出
，故金属活动性：
。
装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：
。
装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：
。
装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：
。综上，金属活动性：
，故选D。
【题目】在工业生产中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为__。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件__(填字母)，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
A．升温 B．加压
C．增大c(N2) D．降低c(NH3)
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)
①图象中T2和T1的关系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是__(填字母)。
③若容器容积为1L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为__mol·L－1。
（4）一定温度下，将2molN2和4molH2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
时间 N2转化率 温度 | 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
T2 | 35% | 60% | a | b |
上表中a、b、80%三者的大小关系为___。(填“>”“＝”“<”或“无法比较”)
【题目】氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下：
（1）稀硫酸应放在___(填写仪器名称)中。
（2）本实验通过关闭开关___、打开开关___，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___。
a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为___。滴定终点的现象是___。
通过实验数据计算的该产品纯度为___(用字母a、b表示)。
