题目内容
【题目】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A. 在自然界中只以化合态的形式存在
B. 单质常用作左半导体材料和光导纤维
C. 最高价氧化物不与酸反应
D. 气态氢化物比甲烷稳定
【答案】A
【解析】
短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：
、Si：
两种，非金属元素为硅，据此分析。
短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，
A项，硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；
B项，Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；
C项，Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；
D项，硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4<CH4，D错误；
答案选A。
金钥匙试卷系列答案
【题目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。
（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。
（2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 6.86 | 2.45 | 1.88 |
（3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。
（4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。
