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6．下列分子中的中心原子的杂化方式都为sp杂化，分子的空间构型都为直线形，分子中没有形成π键的是（ ）| A． | BeCl2 | B． | C2H2 | C． | CO2 | D． | HCN |
分析 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．
解答 解：A．BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的空间构型都为直线形，分子中不含π键，故A选；
B．C2H2的结构简式为CH≡CH，含有三键，所以有π键，C原子采用sp杂化，分子的空间构型都为直线形，不符合题意，故B不选；
C．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，C原子采用sp杂化，分子的空间构型都为直线形，不符合题意，故C不选；
D．HCN结构简式为H-C≡N，含有三键，所以有π键，碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，所有原子处于同一直线共面，不符合题意，故D不选；
故选A．
点评 本题考查了杂化轨道理论，为高频考点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析，明确价层电子对互斥理论内涵是解答关键．
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