题目内容
11．下列物质中，酸性最强的是（ ）| A． | 乙醇 | B． | 碳酸 | C． | 苯酚 | D． | 乙酸 |
分析 A、乙醇中羟基中H不能电离，不具有酸性；
B、碳酸的酸性弱于醋酸；
C、苯酚的酸性弱于碳酸；
D、乙酸即为醋酸，酸性较强．
解答 解：A、乙醇中羟基中H不能电离，不具有酸性；
B、碳酸的酸性弱于醋酸；
C、苯酚的酸性弱于碳酸；
D、乙酸即为醋酸，酸性较强，故在此四种物质中酸性最强的是乙酸，
故选D．
点评 本题主要考查的是常见有机物的酸性强弱比较，掌握官能团的结构以及性质是解决本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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3-甲基-1-丁烯
3-甲基-2-丁醇．
2．下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A． | 向水中加入KHSO4溶液 | B． | 向水中加入AlCl3溶液 | ||
| C． | 向水中加入Na2CO3溶液 | D． | 将水加热到100℃，使pH=6 |
，该反应类型是加聚反应．
6．下列分子中的中心原子的杂化方式都为sp杂化，分子的空间构型都为直线形，分子中没有形成π键的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | C2H2 | C． | CO2 | D． | HCN |
16．下列糖类，属于还原型二糖的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 麦芽糖 | C． | 蔗糖 | D． | 淀粉 |
3．下列对有机物C6H12O2结构的猜测不正确的是（ ）
| A． | 分子中可能含有一个醛基、一个羟基 | |
| B． | 分子中可能含有一个碳碳双键、两个羟基 | |
| C． | 六个碳原子可能连成环状 | |
| D． | 分子中可能含有一个羧基、一个碳碳双键 |
20．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，A2转化率增大 | |
| B． | 升高温度有利于速率增大，从而缩短达到平衡的时间 | |
| C． | 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | |
| D． | 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
6．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图所示：
（1）酸溶过程中为提高铁的浸出率，可采取的措施有适当提高反应温度（增加浸出时间；增大硫酸的浓度；研磨硫酸渣，增大固体表面积）（要求写出一条）．“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，．
（1）酸溶过程中为提高铁的浸出率，可采取的措施有适当提高反应温度（增加浸出时间；增大硫酸的浓度；研磨硫酸渣，增大固体表面积）（要求写出一条）．“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |