题目内容

在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 
A．2H2＋O22H2OB．CaCO3CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2====CaCO3D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
B

试题分析：反应物的总能量低于生成物的总能量，及该反应为吸热反应。燃烧是剧烈的氧化反应，为放热反应，A、D错误；一般情况下，化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应，C错B对。
点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。
练习册系列答案
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对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是
A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是                      
A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
（1）若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为            
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为                   kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。
下列叙述不正确的是（  ）
A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量
B．酸碱中和反应是放热的
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的
D．化学能可以转化为热能、电能、光能等
下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 
A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应
下列关于能量变化的说法正确的是
A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。
下列物质加入水中显著放热的是
A．生石灰B．固体NaClC．蔗糖D．固体NH4NO3

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