题目内容

下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 
A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应
D

试题分析：化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，以此解答该题。
A、不是离子反应，故错；B、不是氧化还原反应，故错；C、不是离子反应，故错。故选D。
点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（    ）
A．有能量变化的物质变化都是化学变化B．不同形式的能量转化一定是化学变化
C．化学反应中的能量变化都是热量变化D．物质发生化学变化一定伴随能量变化
右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B．正反应为吸热反应
C．该反应的逆反应是吸热过程
D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 
A．2H2＋O22H2OB．CaCO3CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2====CaCO3D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
（1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：                               
正极的电极反应式：                               
在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　）
A．2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2
B．S(g) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
C．C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D．H2(g) ＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是                  
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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