Question

【题目】.若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

（1）产生气体的体积为___(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)。

（2）该反应转移的电子总数为___。

（3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为___。

Answer 1

【答案】8.96L 0.4NA Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【解析】

根据反应方程式Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O进行计算和分析电子转移。

⑴若将12.8gCu即物质的量为，跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，根据方程式得到n(NO2)=2n(Cu)=2×0.2mol = 0.4mol，因此产生气体的体积为；故答案为：8.96L。

⑵根据方程式分析一个铜升高2个价态，1mol铜失去2mol电子，0.2mol铜失去0.2mol×2=0.4mol电子，因此该反应转移的电子总数为0.4NA；故答案为：0.4NA。

⑶铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其化学方程式为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O；故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。