Question

【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn2++__H5IO6=__MnO4-+__IO3-+__H++_______

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是______(填“易”或“难”)电离物质。

(3)上述反应，被氧化的元素是______(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为______。

Answer 1

【答案】 2　5　2　5　11　7H2O 难 Mn 5 mol

【解析】本题考查氧化还原反应的配平，以及氧化还原反应的计算，（1）Mn2＋中Mn的价态由＋2价→＋7价，化合价升高5价，H5IO6中I的化合价由＋7价→+5价，化合价降低2价，最小公倍数为10，即Mn2＋的系数为2，H5IO6的系数为5，根据元素守恒，MnO4－的系数为2，IO3－的系数为5，依据反应前后所带电荷数守恒，因此H＋的系数为11，还有7H2O，离子反应方程式为：2Mn2＋＋5H5IO6=2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O；（2）根据上述离子反应方程式，H5IO6以分子的形式存在，说明H5IO6是难电离的物质；（3）根据（1）的分析，被氧化的元素，化合价升高，即被氧化的元素是Mn，当1mol参与反应，转移电子物质的量为1×(7－2)mol=5mol。