题目内容
【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述
不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。
【答案】 D B NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－ c 2 6 2 2 2 1 强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质
【解析】（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有比亚铁离子更强的还原性，不仅可以把亚硝酸盐还原为无毒物质还可以把+3价的铁离子还原为亚铁离子，在反应中亚硝酸盐是氧化剂。所以四种叙述不正确的是D。
（2）A．加入稀盐酸，亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，所以A可行；B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色都没有变化，所以B不可行；C．在酸性溶液中亚硝酸是一种氧化剂，亚硝酸钠在酸性条件下可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，所以在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别这两种盐是可行的；D．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而硝酸银既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别这两种盐也是可行的。综上所述，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B。
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c，因为双氧水的还原产物是水，不会引入新的杂质。
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，用化合价升降法配平氧化还原反应：
2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。由此可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化性，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。
