Question

【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I－的浓度有关

B. IO－也是该反应的催化剂

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 该反应的速率由慢反应决定。碘离子参与了慢反应，所以反应速率与I－的浓度有关，浓度越大，化学反应速率越快，A正确；B. IO－只是该反应的中间产物，B不正确；C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，C不正确；D. 用不同物质表示同一反应的速率，其速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O2）＝v（H2O）＝2v（O2），D不正确。