题目内容

【题目】人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是

A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C. 18g“气态冰”的体积为22.4L

D. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键

【答案】D

【解析】A. “常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，选项A错误；B. “气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，选项B错误；C. “气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状况下不是气体，18g“气态冰”的体积小于22.4L，选项C错误；D. “气态冰”的分子是水分子，构成“气态冰”的分子中含有极性共价键，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn2++__H5IO6=__MnO4-+__IO3-+__H++_______

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是______(填“易”或“难”)电离物质。

(3)上述反应，被氧化的元素是______(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为______。

【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（ ）

A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO2

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA

D. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA

【题目】下列说法正确的是(　　)
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

【题目】现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）

A. Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3 C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)3

【题目】A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

阴离子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为 (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）

现象或事实

解释

A

用浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂

高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

B

用氢氟酸刻蚀玻璃

SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

D

常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应

A. A B. B C. C D. D

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