题目内容
【题目】根据题意填空
（1）0.5molH2SO4的质量是；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比；氧原子个数比为；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为molL﹣1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为molL﹣1 ．
【答案】
（1）49g
（2）64g/mol
（3）5：4；5：6
（4）0.2；0.02；0.04
【解析】解：（1）0.5molH2SO4的质量：0.5mol×98g/mol=49g，所以答案是：49g；（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，物质的量为 
=0.03mol，其摩尔质量= 
=64g/mol，所以答案是：64g/mol；（3）依据m=nM可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比，所以质量相等的SO2和SO3物质的量之比等于80：64=5：4；含有氧原子个数之比5×2：4×3=5：6；
所以答案是：5：4；5：6；（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度C= 
= 
=0.2mol/L；氯化钠为强电解质，所以C（NaCl）=C（Cl﹣）=0.2mol/L，取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；
设稀释后溶液浓度为C′，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：0.02mol=0.5L×C′，解得C′=0.04mol/L；
所以答案是：0.2；0.02；0.04．
【题目】现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ．实验步骤
（1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．
（4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________； 当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．
Ⅱ．实验记录
实验序号 | 待测白醋溶液体积/mL | 0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | 15.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号）
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
