Question

【题目】现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．

Ⅰ．实验步骤

（1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂．

（3）读取盛装0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．

（4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________； 当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．

Ⅱ．实验记录

实验序号	待测白醋溶液体积/mL	0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.10	15.10
2	20.00	0.00	14.95
3	20.00	0.15	15.20
4	20.00	1.10	17.10

Ⅲ．数据处理与讨论

（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号）

a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

【答案】 酸式滴定管 容量瓶 酚酞 0.60　mL 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 0.7500molL﹣1 ab

【解析】试题分析：I．（1）根据量取液体体积的精确度选择仪器；溶液的稀释在烧杯中进行，溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞；
（3）根据滴定管的结构与精确度来读数；
（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
III．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；
（2）根据C（待测）=分析误差．

解析：I．（1）滴定管的精度是0.01mL，食醋呈酸性，所以用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞；

（3）从上到下刻度增大，滴定管的精度是0.01mL，所以滴定管液面的读数0.60mL；
（4）醋酸溶液中酚酞呈无色，滴加氢氧化钠过程中碱性增强，所以NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg，则

X=0.450

c(市售白醋)= 0.7500mol/L，
（2）a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据C(待测)= 分析，可知C(待测)偏大，故a正确;
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据C(待测)= 分析可知，C(待测)偏大，故b正确;
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据C(待测)= 分析可知，C(待测)不变，故c错误;
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据C(待测)= 分析可知，C(待测)偏小，故d错误。