题目内容

【题目】现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量.

.实验步骤

1)用___________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.

2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2_________作指示剂.

3)读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如右图所示,则此时的读数为_______mL

4)滴定.滴定过程中,眼睛应注视__________________________当滴至____________________________________时停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定4次.

.实验记录

实验序号

待测白醋溶液体积/mL

0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

15.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

.数据处理与讨论

1)按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)=________molL-1

2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号)

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失.

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水.

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

【答案】 酸式滴定管 容量瓶 酚酞 0.60 mL 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色 0.7500molL1 ab

【解析】试题分析I.(1)根据量取液体体积的精确度选择仪器;溶液的稀释在烧杯中进行,溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行;(2)强碱滴定弱酸时应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞;
(3)根据滴定管的结构与精确度来读数
(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
III.(1)根据数据的合理性来分析;求出平均消耗的NaOH溶液的体积,然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答;
(2)根据C(待测)=分析误差.

解析:I.(1)滴定管的精度是0.01mL,食醋呈酸性,所以用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液;
(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞

(3)从上到下刻度增大,滴定管的精度是0.01mL,所以滴定管液面的读数0.60mL;
(4)醋酸溶液中酚酞呈无色,滴加氢氧化钠过程中碱性增强,所以NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
III.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;3次消耗的NaOH溶液的体积为:15.00mL;15.05mL;14.95mL;则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL;设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg,则

X=0.450

c(市售白醋)= 0.7500mol/L
2a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据C(待测)= 分析可知C(待测)偏大,故a正确;
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据C(待测)= 分析可知C(待测)偏大,故b正确;
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据C(待测)= 分析可知C(待测)不变,故c错误;
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据C(待测)= 分析可知C(待测)偏小,故d错误。

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