题目内容

根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
该反应中氧化剂为
H2O
H2O
，还原剂为
NaCl
NaCl
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
．
分析：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠；得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂．
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙；次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸．
解答：解：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，；得电子化合价降低的物质是水，所以水是氧化剂，失电子化合价升高的物质是氯化钠，所以氯化钠是还原剂．
故答案为：；水；氯化钠；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．
点评：本题考查了电解食盐水的方程式、氧化剂和还原剂的判断等知识点，注意审题，次氯酸钙要求写化学式，不能写文字，属于易错点．
练习册系列答案
相关题目
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是
抑制铁离子的水解
抑制铁离子的水解
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol?L-1，③中银离子的浓度为
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1．
漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂，根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2

（3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，会产生具有漂白、杀菌作用次氯酸，化学反应方程式为
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO

（4）如果生成的次氯酸长时间放置会因见光分解而失效，写出该变化的反应方程式：
2HCLO
 光照 
.
 
2HCL+O2↑
2HCLO
 光照 
.
 
2HCL+O2↑
．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
；
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
 
；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
 
 （填写序号）；②中Cl-的浓度为
 
 mol?L-1．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
 
；
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
 
．
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
 
（填写序号）．

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