Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

盐酸

目的是

抑制Fe³⁺水解

；
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．
现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

②①④③

（填写序号）．

Answer 1

分析：（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；
（2）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；
（3）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算．

解答：解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe³⁺水解，故答案为：盐酸；抑制Fe³⁺水解；
（3）100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③，
故答案为：②①④③．

点评：本题考查了盐类水解的应用，涉及溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用等知识，较为综合，侧重于基础知识的理解和把握，难度中等．