题目内容
【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体,工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气,其制备原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)该反应的平衡常数表达式为K= . 随着温度的升高,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应).物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图.
①由图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越;
结论二:
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是: .
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高B的平衡转化率.试解释其原因: .
【答案】
(1);增大
(2)高;其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小;总压强不变时,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,相当于体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,物质B的平衡转化率增大(总压强不变,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,运算浓度熵小于K,故平衡正移)
(3)氧气将反应生成的氢气消耗掉,减小了氢气的浓度;同时该反应放热使体系温度升高,平衡正反应方向移动
【解析】解:(1)已知B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1 , 则该反应的平衡常数为:K= ,已知温度升高时转化率增大,平衡正移,所以K增大;故答案为:
;增大;(2)①其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡正移,平衡转化率越大;根据图象分析,压强越大,转化率越小,
故答案为:高;其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小;②根据分压对平衡移动的影响分析可知:总压强不变时,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,相当于体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,物质B的平衡转化率增大(总压强不变,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,运算浓度熵小于K,故平衡正移);
故答案为:总压强不变时,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,相当于体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,物质B的平衡转化率增大(总压强不变,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,运算浓度熵小于K,故平衡正移);(3)O2与反应生成的氢气反应,且反应放热,所以平衡正移有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率,
故答案为:氧气将反应生成的氢气消耗掉,减小了氢气的浓度;同时该反应放热使体系温度升高,平衡正反应方向移动.
(1)根据反应方程式书写K的表达式,根据温度升高转化率增大,判断K的变化;(2)①根据图象分析,反应物对平衡的影响;根据图象分析,压强对平衡的影响;②根据分压对平衡移动的影响分析;(3)O2与反应生成的氢气反应,且反应放热.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)