题目内容

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
 
请用化学用语填空:
(1)A元素位于元素周期表第   周期   族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是   ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是   
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为        
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为     
(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是        
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为               
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为                 

(1)二  ⅣA,        N,    Cl   (每空1分)
(2)三角锥形,        1:2   (每空1分)
(3)     (3s、3p未注明也得分)
1s22s22p63s23p63d104s1  或 [Ar] 3d104s1         (每空1分)
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,   Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(每空2分)

试题分析:A的原子核外有6种不同运动状态的电子,即核外共有6个电子,A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等,则核外电子排布为1s22s22p4,C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次递增,故B是氮元素。D的原子半径在同周期元素中最大,故D应为第三周期元素,是钠元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,是铝元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反,说明p轨道上有5个电子,是氯元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6,是铁元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素,是铜元素。
练习册系列答案
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(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          
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C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
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