题目内容

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
D

试题分析：235是质量数，92是质子数。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
C．第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
D．可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（   ）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
现有和两种粒子，下列叙述正确的是 
A．质子数相等
B．X元素的质量数为A
C．一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．它们的化学性质几乎完全相同
下列说法正确的是(   )
A．20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同
B．NH3的电子式为：
C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键
D．离子化合物不可能含共价键
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
 
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　     ，
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　  。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　    ；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　       。
下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C．原子半径：O＞S＞NaD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数为(A－n)B．所含中子数为(A－Z)
C．所含电子数为(Z＋n)D．中子数－电子数＝A－2Z－n
如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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