题目内容

(1) 电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
             (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O(l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l):△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液,依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为:            
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则

①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是        
②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是                                            
③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为        ,通过阴离子交换膜的离子数      (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为           
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为                 
(1)D、放热、氧化还原(各1分)
(2)CH4-8e-+10OH-=CO32+7H2O(2分)
(3)①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口,试纸变蓝。(1分)
②白色固体迅速变灰绿色,最终变成红褐色。(1分)
③2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H2SO4(2分) 0.2(1分)
(4)①4OH-4e-=2H2O+O2 ↑(1分),  <(1分)
② b<a<c<d(2分)           ③ 8:1 (2分)
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