题目内容

某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（   ）
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入番茄中
D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
C
要构成原电池，除要构成闭合回路外，还需要有两个活泼性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生氧化还原反应。A选项，铜与石墨与稀硫酸均不反应，B选项两个电极材料相同，D选项中酒精是非电解质，C选项中一些水果中含有有机酸可作电解质。
练习册系列答案
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(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
             (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：            。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是        。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                            。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为        ，通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为           ；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                 。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
                KCl + Na       NaCl + K + Q （Q<0）
有关数据如下表：
 
熔点℃
沸点℃
密度(g/cm3)
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500(升华)
1.984
(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                       ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，   
且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=          。
β′Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．若用此电池电解硝酸银溶液，当阴极上产生标准状况下气体1.12 L时，消耗金属钠2.3 g
C．充电时，钠极与外电源的正极相连
D．充电时，阳极发生的反应为xS+2e-
（5分）用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色。则：

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)在B中观察到的现象是__________________________、______________________、______________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s时，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______________________。
有下列电解装置：①用铂电极电解AgNO3溶液 ②用锌电极电解ZnCl2溶液 ③用石墨电极电解NaOH溶液 ④用铂电极电解NaCl溶液 ⑤用铂电极电解CuSO4溶液 ⑥用铂电极电解Na2SO4溶液。当在相同的时间内通相同强度的电流时：（用序号填写）
（1）溶液中c(H+)增大的是_________________________________________；
（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；
（3）溶液中c(H+)基本不变的是______________________________________；
（4）析出气体总体积最大的是_______________________________________；
（5）阴极析出金属质量最大的是_____________________________________。
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图418。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

图4-18
(1)阳极上的电极反应式为_______________________。
(2)阴极上的电极反应式为_______________________。
(3)原上层液体是______________________。
(4)原下层液体是______________________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_______________，现象是_______________。
下列说法不正确的是(    )
A．能自发进行的氧化还原反应，一般可以设计成原电池
B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应
D．电解、电离、原电池均需要通电
用铂电极电解CuSO4溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是                
A．CuSO4
B．CuSO4·5H2O
C．CuO
D．Cu（OH）2

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