题目内容

下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0、△S<0

B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

练习册系列答案
相关题目
1．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．
完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO220160L（标准状况）．
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．
向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子．
处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．
（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量．
②析出的碳酸氢钠晶体的质量．

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．该混合溶液中：c（A—）+c（Y）=c（Na+）

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

D．AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小

已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种
1．成环是有机合成的重要环节．如

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）写出（Ⅳ）→A 的化学方程式． 
（2）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为． 
（3）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为．
（4）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物叫合成，最合理的方案$→_{催化剂}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
$→_{△}^{NaOH的水溶液}$． 
 （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
18．等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为1：1，碳原子个数之比为2：1，氢原子个数之比为1：1，若充分燃烧，消耗O2的体积比为3：2．
0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．
19．下列除杂质的方法可行的是（　　）
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤
C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去
D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网