题目内容
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 |
| B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 |
| D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 |
A
解析试题分析：燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出热量，则根据题意只有A符合燃烧热的概念的要求，故选项是A。
考点：考查燃烧热的概念及表示的知识。
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《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A．1mol C（金刚石）中含有c—c键数目为2NA |
| B．金刚石与石墨互为同素异形体 |
| C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L |
| D．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA |
某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）左上图的的堆积方式为 ， 经测定其结构和性质参数如下表所示
| 金属 | 相对原子质量 | 分区 | 密度/g·㎝-3 | 原子化热/kJ·mol-1 |
| Na | 22.99 | s区 | 0.960 | 108.4 |
| A | 60.20 | d区 | 7.407 | 7735 |
则A原子的原子半径为 pm，试解释该晶体原子化热很高的原因 。
（已知
，7.407≈
,1pm=10
m） 下列说法中错误的是（ ）
| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）
| A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 |
| B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 |
| D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 |
对于放热反应：H2+Cl2
2HCl，下列说法错误的是
| A．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．该反应遵循“能量守恒定律” |
| C．该反应中，化学能只转变成热能 |
| D．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量 |
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
| A．是吸热反应 |
| B．只有在加热条件下才能进行 |
| C．生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
下列说法正确的是
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| D．放热反应的发生无需任何条件 |
下列反应属于放热反应的是( )
| A．液态水气化 | B．将胆矾加热变为白色粉末 | C．浓硫酸稀释 | D．氧化钙溶于水 |