Question

【题目】如图是一氧化碳－空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是（　　）

A. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

B. a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A处通入的是空气，B处通入的是CO

D. 用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

一氧化碳－空气燃料电池，在碱性条件下的总反应是2CO＋O2+4OH-=2CO32－＋2H2O。

A. 电子由a极流出，a是负极，a电极CO失电子发生氧化反应，b电极氧气得电子发生还原反应，故A错误；

B. a是负极，a电极CO失电子发生氧化反应，a电极的电极反应式为CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O，故B错误；

C.a是负极，A处通入的是CO，b是正极，B处通入的是空气，故C错误；

D. 用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则转移电子的物质的量是0.2mol，根据方程式CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，故D正确。