题目内容
【题目】（Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。
（2）该原子核内中子数为___________；
（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；
（Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（2）10种元素中，原子半径最小的是___________（填序号）。
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；
（5）元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；
（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。
（Ⅲ）判断以下叙述正确的是___________
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+、R2-的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C．M与T形成的化合物一定具有两性
D．氢化物的沸点为HnT＞HnR
E.T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物
F. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
【答案】（Ⅰ）（1）7；ⅣA；金属；
（2）175；
（3）H4FlO4；
（Ⅱ） （1）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（2）①；
（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）26；3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（6）紫。
（Ⅲ）CDF；
【解析】试题分析：（Ⅰ）（1）第7周期第ⅣA族，属于金属元素，故答案为： 7；ⅣA；金属；
（2）该原子核内中子数为289-114=175，故答案为：175；
（3）该元素的最高价为+4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4，故答案为：H4FlO4；
（Ⅱ）由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，
（1）金属性越强K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（2）H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：①；
（3）⑦为O元素，其氢化物为H2O，⑧的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，其原子序数为26；⑦为O元素，其氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（6）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案为：紫。
（Ⅲ）短周期元素，R、T都有-2价，处于ⅥA族，R有+6价，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素，A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应更剧烈，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．水分子之间存在氢键，氢化物的沸点为H2O＞H2S，故D正确，E.T与R不能形成的OS2、OS3化合物，故E错误；F. Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F正确；故选CDF。
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。