Question

氯化银在水中存在AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol?L^-1盐酸中，③100mL0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol?L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A．①②③④
B．③④①②
C．①②④③
D．③④②①

Answer 1

【答案】分析：从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小．
解答：解：①100mL蒸馏水中，C（Cl^-）=0，②100mL0.1mol?L^-1盐酸中，C（Cl^-）=0.1mol?L^-1，③100mL0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，C（Cl^-）=0.3mol?L^-1，④100mL0.1mol?L^-1氯化镁溶液中，C（Cl^-）=0.2mol?L^-1，所以Cl^-浓度：③＞④＞②＞①，依据K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②④③，
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．