题目内容

氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL 0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL 0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）
分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小．
解答：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Cl-的浓度越大，氯化银溶解度越小，；同理加入Ag+平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Ag+的浓度越大，氯化银溶解度越小，c（Ag+）与c（Cl-）对平衡的影响是等效的，5mL蒸馏水中没有Cl-或Ag+，已知加入Cl-或Ag+浓度从大到小顺序为：③②①，则氯化银溶解度从大到小顺序相反为：①②③，故A正确；
故选：A．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，相同的离子浓度越大，影响越大．
练习册系列答案
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已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（　　）
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是
抑制铁离子的水解
抑制铁离子的水解
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol?L-1，③中银离子的浓度为
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
；
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
 
；
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
 
．
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
 
（填写序号）．

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