[题目]某温度下.向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液.溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示.下列说法正确的是 A.进行该实验时.温度高于B.a点溶液中:C.c点溶液中:D.过程中.水的电离程度始终逐渐增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某温度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.进行该实验时，温度高于

B.a点溶液中：

C.c点溶液中：

D.过程中，水的电离程度始终逐渐增大

【答案】A

【解析】

A．0.1mol/LNaOH溶液的，根据图像可知，起始溶液，说明该温度下，大于常温下水的离子积，所以进行该实验时，温度高于，故A正确；

B．a点溶液中，加入10mL0.1mol/L溶液后，溶液中含有等浓度的氢氧化钠和醋酸钠，根据电荷守恒和物料守恒可得：，故B错误；

C．该温度下，c点溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒可知，故C错误；

D．过程中，先是酸碱中和反应生成盐，水的电离程度逐渐增大，完全中和后，相当于在盐溶液中加入醋酸，水的电离程度又减小，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

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A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%

【题目】某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。

实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）

（1）仪器a的名称：____。装置B所盛试剂是_____，其作用是_____；C中反应的离子方程式是_____________。

（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。

实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）

实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中

③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞

实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色

B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色

C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧

E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

请回答：

（1）该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。

（2）请完成下列表格

实验方案	实验现象	化学方程式
①	A	2Na +2H2O=2NaOH +H2↑
②	____	____
③	E	Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑
④	D	2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑
⑤	____	____

（3）由实验得出有关元素周期律结论：_________。

【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47HO的过程如图所示：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。

（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___。

（3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有___（填离子符号）。

（4）25℃时，若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L1，（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L1试求出Fe(OH)3的溶度积常数___（只写结果）。

（5）已知：①Fe(OH)3（s）Fe3＋（aq）＋3OH－（aq） H＝a kJ mol·L1

②H2O(l)H＋（aq）＋OH－（aq） H＝bkJ·mol·L1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：___。

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（1）C的结构简式__________；

（2）A与D的关系______________________填序号；

①同系物 ②同分异构体 ③同种物质 ④同位素 ⑤同素异形体

（3）请写出相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式______；

（4）请写出下列反应的方程式：转化的离子方程式：_____________；C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：_________。

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则：①乙中所含化学键类型为_______。

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D.的溶液与溶液等体积混合后所得溶液中：

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