题目内容
【题目】将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：
（1）原混合物中Na2O的质量为________ g。
（2）所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
【答案】6.21
【解析】
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2 mol 22.4 L
n(Na2O2) 1.12 L
n(Na2O2)＝(2 mol×1.12 L)/22.4 L＝0.1 mol
m(Na2O2)＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g
m(Na2O)＝14 g－7.8 g＝6.2 g
n(Na2O)＝
＝0.1 mol
根据题意有Na2O2～2NaOH；Na2O～2NaOH
n(NaOH)＝2×(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.4 mol
c(NaOH)＝
＝1 mol·L－1。
【题目】从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次)，用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：
阳离子 | H+、Na+、Ag+ |
阴离子 | Cl-、SO42-、NO3- |
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。
