题目内容
【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
溶 质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物质的量浓度/mol·L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3
【答案】C
【解析】
试题分析：根据c=1000ρw%/M，A、代入式子，密度为1.18g·mol－1，B、密度为1.43g·mol－1；C、密度为1.06g·mol－1；D、密度为1.36g·mol－1，因此选项C正确。
寒假天地重庆出版社系列答案
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。
