题目内容
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:
(7)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。
【答案】(1)b (1分) (2)氩(1分) Na+(或钠离子) (1分)
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本; AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(2分)
(4) (1分) SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1(2分)
(5)b(1分)(6)4KClO3KCl+3KClO4(2分)(7)(2分)
室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2分)
【解析】
试题分析:(1)a、原子序数递增,离子半径也可能增大,a错误;b、第三周期随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,b正确;c、没有指明为最高价氧化物,c错误;d、单质的熔点也可能增大,d错误。答案选b。
(2)第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩,都是8;氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子,Na+;
(3)MgO的熔点远远大于MgCl2的熔点,熔融时耗费更多资源,增加生产成本;AlCl3是共价化合物,熔融态难导电,所以不能电解熔融AlCl3。
(4)SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子,所以电子式为:。生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,则生成28g纯硅需吸收=0.025 kJ,因此热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1。
(5)NH3是碱性气体,既不能用浓硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI具有还原性,易被氧化,不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥;SO2能用浓硫酸干燥,CO2能用浓硫酸干燥,答案选b。
(6)一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,根据氧化还原反应原理,这两种盐为KCl、KClO4,反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。
(7)电解时阳极氯离子放电,阴极是氢离子放电,则反应的方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。由于室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体,因此该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。
【考点地位】本题主要是考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理以及的电解原理的应用等。
【名师点晴】通过工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因的分析考查了学生分析问题的能力,第(6)小题书写化学方程式考查了学生知识迁移能力和运用所学知识,进行发散性思维解决实际问题的能力。回答本题的要点是:首先熟练掌握元素周期律,如酸碱性和非金属性、原子半径和离子半径的递变规律,根据电子排布和性质推断元素,然后根据分析物质的性质和运用有关化学知识解答本题。
【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:
溶 质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物质的量浓度/mol·L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是( )
A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3