题目内容

短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（   ）
A．5B．6C．7D．8
C

试题分析：短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素的最外层电子排布符合ns1、np1、np5的特点，n=1时，1种；n=2时3种；n=3时3种，共7种，答案选C。
练习册系列答案
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X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（  ）。
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（  ）。
A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克
已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(     )
元素
R
W
X
Y
Z
化合价
–4
+1
–4
–2
–1
 
A．离子还原性：Y2-＞Z-
B．离子半径W+＞Z-
C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4
D．酸性：H2YO4＜HZO4
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质结构信息
原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
 
（1）写出A的燃烧热方程式                                      。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式                               。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为                 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是           (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                    。
下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p63d54s1
B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p63d64s2
D．1s22s22p63s23p63d74s2
X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为
(　　)。
A．x－18    B．x－8  C．x＋8    D．x＋18

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