题目内容

首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（  ）。
A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克
C
玻尔首先引进量子数（n）的概念，并且成功解释了氢原子的线状光谱。
练习册系列答案
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第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D．键    E．键
写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。
气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（  ）。
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（  ）。
①可以测定某一时刻电子所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为质子质量的
A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥
下列说法正确的是（　　）。
A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：A一定不是         （填序号）；
A．氢      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；
（3）A与DO2反应的化学方程式为                                ；
信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为            。
短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（   ）
A．5B．6C．7D．8
A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是    (　　)。
A．硅原子和钠原子  B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子  D．碳原子和铝原子
下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（  ）。
A．1s22s12p2B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1

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