题目内容

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p63d54s1
B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p63d64s2
D．1s22s22p63s23p63d74s2
A

试题分析：A、有6个未成对电子，B、有3个未成对电子，C、有4个未成对电子，D、有3个未成对电子，所以未成对电子数最多的是A，答案选A。
练习册系列答案
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价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（  ）。
A．原子序数为7B．电负性最大
C．原子半径最大D．第一电离能最大
下列说法正确的是（　　）。
A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置               ；
（2）写出D元素单质的电子式            
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式                ；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：                   ；
E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是                。
短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（   ）
A．5B．6C．7D．8
X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键    b．只含离子键   c．既含离子键，又含共价键
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[:H]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
_________________________________________________________________。
下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
(　　)。

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