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第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为
( )。
A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18
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A
据题意可知A、B在周期表中的相对位置为
,且在第ⅤA族,A所在周期元素种类数为18,所以B的原子序数应为x-18。
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短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种( )
A.5
B.6
C.7
D.8
A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )。
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似,电子排布有7个电子层,且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )。
A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定
B.其单质带有金属光泽,具有强氧化性,可与KI发生置换反应生成I
2
C.其单质的分子式为X
2
,易溶于有机溶剂
D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是( )。
A.都是金属元素
B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同
D.化合价相同
下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是
( )。
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L
-1
;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键
B.原子半径:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的单质一定是原子晶体
D.XZ
2
、X
2
M
2
、W
2
Z
2
均为直线型的共价化合物
镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是( )
A.Li
2
SO
4
能溶于水
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D.Li
2
CO
3
受热分解,生成Li
2
O和CO
2
A、B为两短周期元素,A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为( )
A.A
2
B
3
B.BA
2
C.AB
4
D.B
3
A
2
关 闭
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