(1)常温下.将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合.得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L.(2)氢气是新型清洁能源.镧的合金可做储氢材料.右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元.其中心有一个镍原子.其他镍原子都在面上.镧原子都在顶点上.该晶体的化学式为 .(3)含氮� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为。
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO

还原为N₂，从而消除污染。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；
②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为 mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO

，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水 kg。

（1）4.0
（2） LaNi₅或Ni₅La
（3）①2NO

+5Mg+6H₂O =N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-
②15
③14．25

略

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．22.4L H₂中含有氢分子的个数为N_A

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C．32g O₂中含有氧原子的个数为2N_A

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常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm³的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为　　　　　　　　。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。
（3）在1000g水中需加入 g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．28g以任意比组成的CO与N₂混合气体中含有2N_A个原子

B．22.4L H₂的分子数为N_A

C．1mol FeCl₃充分反应，生成的Fe(OH)₃胶体中胶粒数目为N_A个

D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有N_A个HCl分子

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向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀释到100 mL，取出10 mL溶液，则取出的溶液的浓度是( )

用1L 0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（）

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