题目内容

用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（    ）
A．3∶2∶3B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．3∶1∶3
C
略
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
①标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键
③36.5 g HCl气体中含有Cl―数为NA
④1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA            
⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
⑧常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
A．④⑥⑨⑩B．②⑤⑥⑩C．①③④⑥D．③⑦⑧⑨
（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                   mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                   。
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                       ；
②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为          mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水              kg。
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) >c(H+)
C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－)
D．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
下列叙述正确的是:                                                 
A．32gO2所含的原子数目为NAB．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．44gCO2的体积为22.4LD．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
下列说法中正确的是                                                
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．从1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．05 mol/L,
C．25℃、1atm时，1molCl2的体积约为22．4L
D．50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同.
在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知：，
，，则应是（  ）
A．B．C．D．
体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是
A．m = aV/100dB． c = C．c = D． a% = %
下列物质中所含分子的物质的量最多的是                           （   ）
A．56g N2B．1.5mol O2
C．标准状态下22.4L Cl2D．3.01×1023个硫酸分子

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