向20mL.5mol/L的硫酸溶液加水稀释到100 mL.取出10 mL溶液.则取出的溶液的浓度是( )A．5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．10mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀释到100 mL，取出10 mL溶液，则取出的溶液的浓度是( )

A．5mol/L

B．2mol/L

C．1mol/L

D．10mol/L

C

略

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在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH₃、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO₂与O₂的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（）

D．无法确定

在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，SO

的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO

？溶质的质量是多少？

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为。
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO

还原为N₂，从而消除污染。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；
②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为 mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO

，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水 kg。

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

C．H₂SO₄的摩尔质量是98 g/mol

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

1.6g Cu与50mL 8mol·L^—¹的HNO₃溶液充分反应，HNO₃的还原产物有NO和NO₂，反应后测得溶液中H⁺浓度为a mol·L^—¹（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为

A．（a+1）mol

B．（0.4+0.05a）mol

C．（a+0.05）mol

D．0.05（a+1）mol

下列说法中正确的是

A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl

B．从1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．05 mol/L,

C．25℃、1atm时，1molCl₂的体积约为22．4L

D．50ml、l mol/L的CaCl₂溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度相同.

将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH⁺
由此可知

A．生成的气体一定是NO₂，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

下列叙述正确的是（）

A．1molO₂的质量为32g/mol	B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
C．SO₄^2-的摩尔质量为96g/mol	D．1mol CO₂的体积是22.4L