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与1.8 g H
2
O 含有相同氢原子数的 H
2
SO
4
是 ( )
A.9.8 g
B.19.6 g
C.0.15 mol
D.0.2 mol
试题答案
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A
略
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用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃时,pH=7的NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O混合溶液中,OH
-
离子数为10
-
7
N
A
B.标准状况下,NO和 O
2
各11.2 L混合,所得混合气体的分子总数为 0.75
N
A
C.14g分子通式为C
n
H
2
n
的链烃中含有的C=C的数目为
N
A
/
n
D.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L
―1
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3
N
A
(1)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm
3
的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
mol/L。
(2)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元,其中心有一个镍原子,其他镍原子都在面上,镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为
。
(3)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO
还原为N
2
,从而消除污染。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
;
②上述反应中,生成标准状况下33.6L氮气时,转移电子的物质的量为
mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI
2
通过电解制得的,若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO
,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl
2
的海水
kg。
1.92g铜和一定量的浓HNO
3
反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况)。求:
(1)反应消耗的HNO
3
的物质的量。
(2)反应生成的气体水洗后剩余多少体积?
今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求:
(1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?
(2)反应前,盐酸的物质的量浓度?
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)
2
溶液中:
c
(NH
4
+
)=
c
(K
+
)=2
c
(Ba
2+
)
B.0.1 mol/L 的CH
3
COONa溶液中:
c
(CH
3
COO
-
) >
c
(Na
+
) >
c
(OH
-
) >
c
(H
+
)
C.常温时向NH
4
HSO
4
溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c
(NH
4
+
)+
c
(Na
+
)=
c
(SO
4
2
-
)
D.将10 m
L 0.1 mol/L Na
2
CO
3
溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中:
c
(Na
+
)>
c
(Cl
-
)>
c
(HCO
3
-
)>
c
(CO
3
2
-
)
设
N
A
代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.84 g NaHCO
3
与MgCO
3
的混合物中所含氧原子数目为3
N
A
B.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO
2
反应可生成的Cl
2
分子数为
N
A
C.在标准状况下,22.4 L CH
2
Cl
2
中含有的氢原子数为2
N
A
D.1 mol Na
2
CO
3
?10H
2
O晶体和1 L 1 mol/L Na
2
CO
3
溶液中所含CO
3
2–
数目均为
N
A
下列叙述正确的是:
A.32gO
2
所含的原子数目为N
A
B.1 mol CO
2
的质量为44g/mol
C.44gCO
2
的体积为22.4L
D.N
A
个CO
2
的质量与CO
2
的相对分子质量在数值上相同
在含有MgCl
2
、KCl、Na
2
SO
4
三种物质的混合溶液中,已知:
,
,
,则
应是( )
A.
B.
C.
D.
关 闭
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