题目内容

【题目】常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

已知:①

③当苯环上连有羧基,在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

回答下列问题:

(1)羟苯水杨胺的分子式为______,F含有的官能团名称是________

(2)A的名称为___________

(3)A→B所需试剂为______;D→E的反应类型属于_________

(4)B→C反应的化学方程式为_____________

(5)F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的共有_____种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰,其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物的合成路线______

【答案】 C13H11NO3 羟基、羧基 氯苯 浓硝酸和浓硫酸 还原反应 9种

【解析】试题分析:根据逆推可知E、F分别是;由可知D是,由可知,A、B、C分别是

解析:根据以上分析,(1)根据结构简式,羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3含有的官能团名称是羟基、羧基。

(2)的名称为氯苯。

(3)在浓硝酸和浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成的反应类型属于还原反应。

(4)反应的化学方程式为

(5)能与FeCl3发生显色反应,说明含有酚羟基,又能发生银镜反应,说明含有醛基,或为甲酸酯,符合条件的F的同分异构体(含邻、间、对3种),共有9种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰.其峰面积之比为l:2 : 2 : 1的同分异构体的结构简式是

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物,利用逆推法,制备,应先制备对氨基苯甲酸,合成路线为

练习册系列答案
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(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1

II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3

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(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

温度越高,催化剂的催化效率越高

M点平衡常数比N点平衡常数大

温度低于250时,随着温度升高,乙烯的产率增大

增大压强可提高乙烯的体积分数

N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(3)若在500时,投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=________。

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