题目内容

12．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）b．a．C7H12O2      b．C6H14    c．C6H14O      d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）．则D分子中含有的官能团有：溴原子和碳碳双键（填名称）．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式、（CH3CH2）2C=CH2．

分析 烃A的相对分子质量为84，则该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式应为C6H12，
（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，结合CxHyOz消耗氧气为x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$来分析；
（2）烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种，则结构对称，只含一种H，所以A为（CH3）2C=C（CH3）2，A与足量的溴水发生加成反应生成B为（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B），则B消去一个HBr分子得D为（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，据此答题；
（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A为CH2=C（CH2CH3）CH2CH3；

解答 解：烃A的相对分子质量为84，则该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式应为C6H12，
（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，则1molC6H12消耗氧气为x+$\frac{y}{4}$=9mol，
a．1molC7H12O2消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故a不选；
b．1molC6H14消耗氧气为9.5mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，故b选；
c．1molC6H14O消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故c不选；
d．1molC7H14O3消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故d不选；
故答案为：b；
（2）烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种，则结构对称，只含一种H，所以A为（CH3）2C=C（CH3）2，A与足量的溴水发生加成反应生成B为（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B），则B消去一个HBr分子得D为（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，
①由上面的分析可知，A为，名称为2，3-二甲基-2-丁烯，
故答案为：；2，3-二甲基-2-丁烯；
②A在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式为n（CH3）2C=C（CH3）2 $\stackrel{一定条件}{→}$ ，
故答案为：n（CH3）2C=C（CH3）2 $\stackrel{一定条件}{→}$ ；
③由上面的分析可知，D为（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，D中含有的官能团为溴原子和碳碳双键，
故答案为：溴原子和碳碳双键；
（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A为、（CH3CH2）2C=CH2，
故答案为：、（CH3CH2）2C=CH2．

点评 本题考查有机物的推断，明确相对分子质量推出A为烯烃或环烷烃是解答的突破口，注意利用有机物结构与性质的关系来解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
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（1）2mol A与溴水充分反应，需消耗8 mol单质溴．
（2）写出B的分子式C11H14O2
（3）C与氢气完全加成后产物的结构简式．
3．下列说法正确的是（　　）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．凡是放热反应的发生均无需加热
D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
20．阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

已知：
6-APA的结构简式为
（1）B分子中含氧官能团的名称是羟基、醚键．
（2）D的结构简式是．
（3）反应④的化学方程式是．
（4）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列三个条件：
①苯环上的一溴代物只有一种；
②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；
③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3．
写出所有符合上述条件的G的结构简式：．
（5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是ac．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
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c．能与FeCl3溶液发生显色反应
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17．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（　　）
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4．如图是元素周期表的一部分

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线      
（2）请在表中标出第VⅢ的位置
（3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
（4）请在表中标出铝的位置
（5）请在表中标出非金属最强的元素．
14．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中应用广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
则△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）；
②下列说法中正确的是B（填编号）．
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）在三个2L恒容绝热（不与外界交换能量）的装置中，按如表加入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若向上述平衡后的装置中分别继续按A、B、C三种情况加入物质，见表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，将某FeCl3溶液的pH调为3，此时溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（结果保留2位有效数字）．
15．钼是我国丰产元素，钼钢是制火箭发动机，核反应堆重要材料．
（1）钼元素原子序数为42，请写出它的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；在周期表中，处在第五周期ⅥB族．
（2）钼金属晶格类型属体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94，则该晶体钼的密度为10.3g/cm3；晶体的空间利用率为68%；
（3）钼能形成六核簇何物，如一种钼含卤离子[Mo6Cl8]4+，6个钼形成八面体骨架，氯原子以三桥基与钼原子相连，则该离子中8个Cl-的空间构型为立方体；
（4）辉钼矿是最重要的钼矿（其成分主要为MoS2），它在403K，202650Pa下，跟苛性碱溶液反应，钼则以MoO42-体型进入溶液，硫也氧化进入溶液，写出该反应的离子方程式：MoS2+9O2+12OH-=2MoO42-+4SO42-+6H2O；
（5）在密闭容器中，用稀硝酸来溶解辉钼矿，氧化条件在423-523K，1114575-1823850Pa氧压下进行，反应结果钼以钼酸形成存在（钼酸不溶于硫酸），而硝酸几乎没有消耗，相当于催化剂，请用化学方程式加以解释：MoS2+6HNO3=H2MoO4↓+2H2SO4+6NO↑，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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