题目内容

下列物质中,中心原子的杂化类型为sp3杂化的是  

A.C2H6B.C2H2C.BF3D.C2H4

A

解析试题分析:A、乙烷分子中C原子周围是4个共价单键,所以C原子是sp3杂化,正确;B、乙炔分子中的C原子的周围是一个碳碳三键和1个共价单键,所以σ键的个数是2,所以是sp杂化,错误;C、BF3分子中的B的最外层电子都参与成共价单键,所以是sp2杂化,错误;D、乙烯分子中的C原子周围有2个共价单键和1个碳碳双键,σ键的个数是3个,所以是sp2杂化,错误,答案选A。
考点:考查分子中原子的杂化方式的判断

练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
T
常温常压下,T单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
P
P的价层电子排布为[Ar]3d104s2
(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)TY2中心原子的杂化方式为_______;XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子;堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________(从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为_______。
(3)Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”);写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            
(4)写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                   ;W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是       ,原因是        。
(5)处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知:
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
(6)P在周期表的      区;P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

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