下列物质中.中心原子的杂化类型为sp3杂化的是 A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，中心原子的杂化类型为sp³杂化的是

A．C₂H₆

B．C₂H₂

C．BF₃

D．C₂H₄

解析试题分析：A、乙烷分子中C原子周围是4个共价单键，所以C原子是sp³杂化，正确；B、乙炔分子中的C原子的周围是一个碳碳三键和1个共价单键，所以σ键的个数是2，所以是sp杂化，错误；C、BF₃分子中的B的最外层电子都参与成共价单键，所以是sp²杂化，错误；D、乙烯分子中的C原子周围有2个共价单键和1个碳碳双键，σ键的个数是3个，所以是sp²杂化，错误，答案选A。
考点：考查分子中原子的杂化方式的判断

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14
T	常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
P	P的价层电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
（2）TY₂中心原子的杂化方式为_______；XY₂中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY₂晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                   ；W的最高价氧化物与XY₂的熔点较高的是       ，原因是        。
（5）处理含XO、TO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
① XO(g)+ 1/2O₂(g)=XO₂(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol^-1 ② T(s)+O₂(g)=TO₂(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
（6）P在周期表的      区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm^-3(列式并计算)。

已知BeCl₂为共价化合物。下列对于BeCl₂分子的说法正确的是

A．由极性键构成的极性分子	B．由非极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由极性键构成的非极性分子

以下大小关系不正确的是