Question

以下大小关系不正确的是

A．熔点：Na>Mg	B．硬度：金刚石>晶体硅
C．键能：H—F>H—Cl	D．晶格能：NaF>NaCl

Answer 1

A

解析试题分析：A．熔点：Na<Mg，错误；B．由于共价键C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，正确；C．元素的非金属性越强，元素的原子与H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。由于非金属性F>Cl，所以键能：H—F>H—Cl。正确；D．离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键Na—F>Na—Cl，则晶格能：NaF>NaCl，正确。
考点：考查微粒之间的作用力及熔沸点、硬度等性质的比较的知识。