题目内容

、、和X四种离子以物质的量之比  大量共存于同一溶液中，则X
可能是（  ）
A．B．C．D．
D

试题分析：由电荷守恒可知，正电荷2*3+1*3=9，负电荷4*2=8，缺一价的负电荷。因是澄清溶液，和与形成沉淀，不含，所以只能是，D正确。
练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－
③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－
④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
A．①②B．①③C．②④D．③④
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )
A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（  ）
A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－
B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－
C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-
D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+
某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO-B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一
C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
                       （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸电离平衡常数 
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是           （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为              （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                          。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，       极增重________g
下列叙述正确的是
A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
B．明矾溶液：K＋、C1－、S2－、OH－
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

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