题目内容

某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO-B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一
C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一
D

试题分析：无色溶液中滴入石蕊试液显红色，溶液显酸性， A．H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误； B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误； C．AlO2-促进了HCO3-的电离，则不能共存，故C错误； D．该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；故选D．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（  ）
A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变
B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小
C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1
D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)
在含有CO32-且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na＋、SO32-、SO42-、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C．K＋、MnO4-、NO3-、Na＋D．K＋、Ca2＋、SO32-、Cl－
室温时，在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42-
C．0.1mol·L-1碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2
D．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-
常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )
A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol
、、和X四种离子以物质的量之比  大量共存于同一溶液中，则X
可能是（  ）
A．B．C．D．
在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：
B．与铝反应放出H2的溶液中：
C．滴加酚酞显红色有溶液中：
D．由水电离的
关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A．向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：
D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
在无色的水溶液中能大量共存的一组是（   ）
A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋
B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－
C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－
D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－

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