下列物质中.①NaCl,②NaOH,③NH3·H2O,④CH3COOH溶液,⑤BaSO4,⑥H2O,⑦HCl,⑧H2SO4 ⑨CO2,⑩酒精溶液(1)是弱电解质的有 .是非电解质的有 .(2)有pH均为2的④.⑦.⑧三种物质的溶液.物质的量浓度大到小的顺序为 .若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液.所需酸溶液的体积分别为a.b.c.则a.b.c的大小关系是 .(3)某温度时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答)

(1)是弱电解质的有，是非电解质的有。

(2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是。

(3)某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是。

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下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A. Al B. Na C．Fe D. K

某温度下，将氯气通入NaＯH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和Na0H 在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与C103-的物质的量之比为l : 3 ，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯氛元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．21 : 5 B．11 : 3 C．3 : 1 D．4 : l

下列说法正确的是（）

A．液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)

② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

表示下列变化的化学用语正确的是

A．氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH-

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-

C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

下列离子方程式的书写正确的是( )

A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

D．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓

将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是

A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+

B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu

C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+

D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+

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