题目内容
常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )
A | B | C | D |
向饱和NaCl溶液先通NH3、再通CO2制备NaHCO3 | 实验室制备少量氢气 | 实验室制备Cl2 | 测量O2体积 |
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量
的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（
表中t2＞t1）：
反应时间/min | n(CO)/mol | n |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
(H2O)/ mol依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol
。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 
、 （
写出两种）。
（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是 。
①c(CO)与c(H2)的比值保持不变
②v(CO2)正＝v(H2O
)逆
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥气体的平均相对分子质量不变